L'existence des formes mésomères provient de l'équivalence des oxygènes (hormi le groupement hydroxyle OH).

Dans ce cas, la localisation des paires électroniques ne permet pas de rendre compte des propriétés chimiques des molécules. Une façon plus satisfaisante de représenter ces molécules consiste à les représenter par une superposition de formes dans lesquelles les paires électroniques sont localisées sur chacun des oxygènes terminaux. Ces formes sont appelées formes mésomères.

On a donc les formes mésomères suivantes :
(en conservant les mêmes charges formelles sur le chlore)

HOClO2
HOClO3