Solution de la question 5
molécule formule semi-développée Nb électrons de valence (a) Nb électrons de saturation (b) Nb liaisons c=(b-a)/2 Nb paires libres d=a/2-c formules de Lewis
HOClO H-O-Cl-O 1+2x6+7=20 2+2x8+8=26 3 10-3=7 formule de lewis 3 liaisons 7 paires libres charge formelle + sur le chlore et - sur l'oxygéne
     
+10=28
 4 10-4=6 formule de lewis 4 liaisons 6 paires libres pas de charges formelles
HOClO2 formule semi dévellopée de HOClO2 1+3x6+7=26 2+3x8+8=34 4 13-4=9 formule de lewis 4 liaisons 9 paires libres charges formelles 2+ sur le chlore et - sur les oxygènes liés au chlore. Uniquement des liaisons simples.
     
+10=36
 5 13-5=8 formule de lewis 5 liaisons 8 paires libres charges formelles + sur le chlore et - sur l'un des oxygènes liés au chlore ; liaison simple HO-Cl ; une liaison double ClO ; une liaison simple ClO; une forme mésomère.(1)
     
+12=38
 6 13-6=7 formule de lewis 6 liaisons 7 paires libres ; liaison simple HOCl ; liaisons doubles ClO ; pas de charges formelles.
HOClO3 formule semi-dévellopée HOClO3 1+4x6+7=32
 2+4x8+8=42
 5 16-5=11 formule de lewis 5 liaisons 11 paires libres charges formelles 3+ sur le chlore et - sur les oxygènes liés au chlore. Uniquement des liaisons simples.
     
+10=44
 6 16-6=10 formule de lewis 6 liaisons 10 paires libres charges formelles 2+ sur le chlore et - sur deux des oxygènes liés au chlore ; liaison simple HO-Cl ; une liaison double ClO ; deux liaisons simples ClO; deux formes mésomères.(2)
     
+12=46
 7 16-7=9 (3)
    16 paires à placer
+12=46
 8 (hors calcul) 8 (hors calcul) formule de lewis 8 liaisons 8 paires libres ; liaison simple HOCl ; liaisons doubles ClO ; pas de charges formelles.(4)

Les formules (1), (2) et (3) ont des formes mésomères.

La formule (4) ne peut pas être obtenue grâce à la méthode proposée. Dans ce cas, on réfléchit uniquement par rapport au nombre total de paires d'électrons de valence.

Le chlore étant plus électronégatif que l'oxygène, les formes pour lesquelles le chlore possède une charge formelle positive ne semblent pas favorables.
⇒ On choisira plutôt les formes pour lesquelles les atomes ne présentent pas de charges formelles.

Réponse

Les formes de Lewis sont donc :
HOClO formule de lewis 4 liaisons 6 paires libres pas de charges formelles
HOClO2 formule de lewis 6 liaisons 7 paires libres ; liaison simple HOCl ; liaisons doubles ClO ; pas de charges formelles.
HOClO3 formule de lewis 8 liaisons 8 paires libres ; liaison simple HOCl ; liaisons doubles ClO ; pas de charges formelles.